Kali ini abang mempost tentang Konsep mol, Bilangan oksidasi (biloks), dan Kation&Anion
I. KONSEP MOL
II. BILOKS (Bilangan Oksidasi)
- Ukuran untuk menyatakan atom melepaskan atau menangkap elektron .
Harga Biloks = (+) dan (-)
- Penentuan Bilangan Oksidasi
1) Unsur bebas , Biloks = O
H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2
2) H , Biloks = +1
Kecuali pada senyawa Hibrida , LiH , NaH , CaH2 , Biloks H = -1
3) O , Biloks = -2
Kecuali pada senyawa Piroksida , HO , NaO , Biloks O = -1
4) F , Biloks = -1
5) Unsur golongan logam (Gol IA , IIA , IIIA )
Biloks = Nomor Golongannya
6) Ion Tunggal , Biloks = Muatannya
Na+ ,, Biloks = +1
Cl- , Biloks = -1
7) Jumlah Biloks unsure-unsur dalam senyawa = 0
H3PO4
3(H) + 1 Biloks P + 4(-2) = 0
(+3) + 1 Biloks P + (-8) = 0
1 Biloks P + (-5) = 0
Biloks P = 0 + 5
Biloks P = +5
8) Jumlah Biloks unsure dalam ion poliatom = muatannya
NO3- = 1 Biloks N + 3 Biloks O = -1
1 Biloks N + 3(-2) = -1
1 Biloks N + (-6) = -1
Biloks N = -1 - (+6)
= -1 - 6
Biloks N = +5
- Penentuan Bilangan Oksidasi
1) Unsur bebas , Biloks = O
H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2
2) H , Biloks = +1
Kecuali pada senyawa Hibrida , LiH , NaH , CaH2 , Biloks H = -1
3) O , Biloks = -2
Kecuali pada senyawa Piroksida , HO , NaO , Biloks O = -1
4) F , Biloks = -1
5) Unsur golongan logam (Gol IA , IIA , IIIA )
Biloks = Nomor Golongannya
6) Ion Tunggal , Biloks = Muatannya
Na+ ,, Biloks = +1
Cl- , Biloks = -1
7) Jumlah Biloks unsure-unsur dalam senyawa = 0
H3PO4
3(H) + 1 Biloks P + 4(-2) = 0
(+3) + 1 Biloks P + (-8) = 0
1 Biloks P + (-5) = 0
Biloks P = 0 + 5
Biloks P = +5
8) Jumlah Biloks unsure dalam ion poliatom = muatannya
NO3- = 1 Biloks N + 3 Biloks O = -1
1 Biloks N + 3(-2) = -1
1 Biloks N + (-6) = -1
Biloks N = -1 - (+6)
= -1 - 6
Biloks N = +5
III. Tabel Kation & Anion
Kation
No
|
Rumus
|
Nama Ion
|
No
|
Rumus
|
Nama Ion
|
1
|
Na+
|
Natrium
|
13
|
Pb2+
|
Timbal (II)
|
2
|
K+
|
Kalium
|
14
|
Pb4+
|
Timbal (IV)
|
3
|
Ag+
|
Argentum/Perak
|
15
|
Fe2+
|
Besi (II)
|
4
|
Mg2+
|
Magnesium
|
16
|
Fe3+
|
Besi (III)
|
5
|
Ca2+
|
Kalsium
|
17
|
Hg+
|
Raksa (I)
|
6
|
Sr2+
|
Stronsium
|
18
|
Hg2+
|
Raksa (II)
|
7
|
Ba2+
|
Barium
|
19
|
Cu+
|
Tembaga (I)
|
8
|
Zn2+
|
Seng
|
20
|
Cu2+
|
Tembaga (II)
|
9
|
Ni2+
|
Nikel
|
21
|
Au+
|
Emas (I)
|
10
|
Al3+
|
Aluminium
|
22
|
Au3+
|
Emas (III)
|
11
|
Sn2+
|
Timah (II)
|
23
|
Pt4+
|
Platina (IV)
|
12
|
Sn4+
|
Timah (IV)
|
24
|
NH4+
|
Amonium
|
Anion
No
|
Rumus
|
Nama Ion
|
No
|
Rumus
|
Nama Ion
|
1
|
OH-
|
Hidroksida
|
16
|
C2O42-
|
Oksalat
|
2
|
F-
|
Fluorida
|
17
|
PO33-
|
Fosfit
|
3
|
Cl-
|
Klorida
|
18
|
PO43-
|
Fosfat
|
4
|
Br-
|
Bromida
|
19
|
AsO33-
|
Arsenit
|
5
|
I-
|
Iodida
|
20
|
AsO43-
|
Arsenat
|
6
|
CN-
|
Sianida
|
21
|
SbO33-
|
Antimonit
|
7
|
O2-
|
Oksida
|
22
|
SbO43-
|
Antimonat
|
8
|
S2-
|
Sulfida
|
23
|
ClO-
|
Hipoklorit
|
9
|
NO2-
|
Nitrit
|
24
|
ClO2-
|
Klorit
|
10
|
NO3-
|
Nitrat
|
25
|
ClO3-
|
Klorat
|
11
|
CH3COO-
|
Asetat
|
26
|
ClO4-
|
Perklorat
|
12
|
CO32-
|
Karbonat
|
27
|
MnO4-
|
Permangat
|
13
|
SiO32-
|
Silikat
|
28
|
MnO42-
|
Manganat
|
14
|
SO32-
|
Sulfit
|
29
|
CrO42-
|
Kromat
|
15
|
SO42-
|
Sulfat
|
30
|
Cr2O72-
|
Dikromat
|
